Modo Práctica
Una profesora pide al curso que represente la ecuación equilibrada de formación del \(\mathrm{Fe_2O_3}\) a partir de \(\mathrm{Fe}\) y \(\mathrm{O_2}\). ¿Cuál de las siguientes ecuaciones, propuestas por los estudiantes, es correcta?
Pregunta excluida del puntaje P oficial; incluida para práctica.
DEMRE (2026). PAES de Invierno Ciencias — Química, Forma 171, Admisión 2027. Pregunta oficial 71.
Los raspadores de las cajas de fósforos contienen fósforo rojo (\(\mathrm{P_8}\)), sustancia que por fricción se transforma en fósforo blanco (\(\mathrm{P_4}\)). Este último, reacciona con oxígeno según la siguiente ecuación:
\(\mathrm{P_4}(s)+5\mathrm{O_2}(g)\longrightarrow2\mathrm{P_2O_5}(s)\)
Si en exceso de oxígeno se obtienen 284 g de \(\mathrm{P_2O_5}\) (masa molar = 142 g/mol), ¿qué cantidad de \(\mathrm{P_4}\) se usó?
DEMRE (2026). PAES de Invierno Ciencias — Química, Forma 171, Admisión 2027. Pregunta oficial 72.
El atenolol es un fármaco antihipertensivo usado en la prevención de enfermedades cardiovasculares. En la siguiente figura se presenta la estructura química del atenolol, cuya masa molar es de 266 \(\mathrm{g/mol}\). OH
A partir de la estructura del atenolol, ¿cuál es el porcentaje aproximado de carbono que presenta esta molécula?
DEMRE (2026). PAES de Invierno Ciencias — Química, Forma 171, Admisión 2027. Pregunta oficial 73.
9 \(\%\)
36 \(\%\)
49 \(\%\)
63 \(\%\)
Los óxidos de hierro son compuestos formados únicamente por hierro y oxígeno, que tienen aplicaciones en la formulación de productos farmacéuticos o como pigmentos. Para investigar la formación de estos óxidos, un estudiante realizó cuatro experimentos en los que calentó diferentes cantidades de hierro metálico en presencia de oxígeno, en los cuales el hierro reaccionó completamente. Luego, el estudiante registró la masa inicial de hierro y la masa final del óxido formado. Los resultados experimentales se muestran en la siguiente tabla:
| Experimento | Masa de hierro (g) | Masa del óxido (g) |
|---|---|---|
| 1 | 0,70 | 1,00 |
| 2 | 7,78 | 10,00 |
| 3 | 72,40 | 100,00 |
| 4 | 144,80 | 1000,00 |
Según los resultados expuestos en la tabla, ¿cuál de las siguientes comparaciones es correcta con respecto al porcentaje de hierro presente en los óxidos obtenidos?
DEMRE (2026). PAES de Invierno Ciencias — Química, Forma 171, Admisión 2027. Pregunta oficial 74.
En el experimento 4, el porcentaje de hierro en el óxido formado es mayor que en el experimento 3.
En el experimento 3, el porcentaje de hierro en el óxido formado es menor que en el experimento 1.
En el experimento 2, el porcentaje de hierro en el óxido formado es menor que en el experimento 1.
En el experimento 2, el porcentaje de hierro en el óxido formado es mayor que en el experimento 3.
Durante la clase una profesora muestra a sus estudiantes un video que trata sobre el Mar Muerto, cuyas aguas son capaces de mantener flotando objetos e incluso a personas. Luego de ver el video, la profesora les solicita a sus estudiantes que realicen un experimento donde deberán utilizar sal de mesa para encontrar la concentración salina que les permita mantener flotando un huevo a temperatura ambiente. Para ello, los estudiantes realizan cinco ensayos y entregan sus resultados en la siguiente tabla:
| N° de ensayo | Masa de sal de mesa (g) | Volumen de la solución (cm³) | ¿El huevo flota? |
|---|---|---|---|
| 1 | 5 | 200 | No |
| 2 | 10 | 400 | No |
| 3 | 15 | 500 | No |
| 4 | 30 | 1000 | No |
| 5 | 50 | 1000 | Sí |
Una vez analizados los datos de la tabla, los estudiantes entregan sus resultados mencionando que han logrado el objetivo, sin embargo, la profesora les comenta que el procedimiento tiene un aspecto que pueden mejorar. ¿Cuál de las siguientes opciones describe una acción que les permite mejorar el procedimiento realizado?
DEMRE (2026). PAES de Invierno Ciencias — Química, Forma 171, Admisión 2027. Pregunta oficial 75.
Realizar mediciones de la temperatura de la solución en cada ensayo.
Cambiar el huevo por otro objeto de mayor masa en cada ensayo.
Modificar el tipo de sal en cada ensayo.
Variar la concentración de sal de mesa en cada ensayo.