Se estudia una reacción química en la cual se modifican las masas de los reactantes, tal como se muestra a continuación:

R	+	S	→	T	+	Reactante en exceso
0,1 g		0,8 g		0,9 g		0,0 g
1,0 g		10,0 g		X		Y

De acuerdo a estos datos, ¿cuál es la masa que corresponde a Y?

_{DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Cálculo de la masa del reactante en exceso (Y)

Datos iniciales

Análisis y resolución

Primero, se determina qué reactante está en exceso en la primera fila:

• Masa total reactantes: 0,1 g (R) + 0,8 g (S) = 0,9 g
• Producto formado: 0,9 g (T)
• Reactante en exceso: 0,0 g (ninguno)

Esto indica que las masas están estequiométricamente balanceadas en la primera fila.

Ahora, para la segunda fila:

• R: 1,0 g
• S: 10,0 g
• Producto T: X (desconocido)
• Reactante en exceso: Y (desconocido)

Usando la relación de la primera fila, podemos plantear una regla de tres para calcular X:

\(\dfrac{0,9 \text{ g (T)}}{0,1 \text{ g (R)}} = \dfrac{X}{1,0 \text{ g (R)}}\)

Entonces:

\(X = \dfrac{0,9 \times 1,0}{0,1} = 9,0 \text{ g}\)

Ahora calculamos la masa total de reactantes en la segunda fila:

\(1,0 \text{ g (R)} + 10,0 \text{ g (S)} = 11,0 \text{ g}\)

La masa total de productos debe ser igual a la masa total de reactantes (principio de conservación de la masa):

\(X + Y = 11,0 \text{ g}\)

Ya conocemos \(X = 9,0 \text{ g}\), entonces:

\(9,0 + Y = 11,0\)

\(Y = 11,0 - 9,0 = 2,0 \text{ g}\)

Conclusión

La masa del reactante en exceso Y es:

2,0 g

Fuente: DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.