En el siguiente gráfico se muestra la variación de la presión de vapor a medida que aumenta la temperatura de dos soluciones (P y Q) formadas por la misma masa de un soluto X y los solventes puros W y Z, respectivamente. Además de las curvas de las dos soluciones, se muestran las curvas de los solventes puros W y Z.
Al respecto, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es una conclusión correcta?
DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.
La temperatura de ebullición de ambas soluciones es mayor que la de sus solventes puros.
A presión atmosférica, ambas soluciones logran su temperatura de ebullición sobre los 90°C.
La solución P tiene una temperatura de ebullición sobre los 80°C.
El mayor cambio en la temperatura de ebullición se produjo al adicionar el soluto X al solvente puro Z.
A presión atmosférica, la solución Q tiene una temperatura de ebullición mayor a 100°C.
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Se muestra la variación de la presión de vapor con la temperatura para dos soluciones (P y Q) con la misma masa de soluto X, y sus respectivos solventes puros W y Z.
La presencia del soluto en las soluciones reduce la presión de vapor en comparación con la de los solventes puros.
Esto provoca que para alcanzar la presión atmosférica, las soluciones necesiten una temperatura mayor que los solventes puros, es decir, la temperatura de ebullición de las soluciones es mayor.
Por lo tanto, la afirmación correcta es:
La temperatura de ebullición de ambas soluciones es mayor que la de sus solventes puros.
Fuente: DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.
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