Se tienen las siguientes especies:

1. SO^2-
2. SO₂
3. SF₄

Al respecto, ¿cuál(es) de ellas presenta(n) un par de electrones no compartido en el átomo central?

DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.

Respuesta correcta: D) Solo las especies 2 y 3

Razonamiento paso a paso

• Especie 1: SO₂^2-
  • El anión se escribe normalmente como O=S=O^2-, con dos enlaces dobles S=O.
  • El átomo central (S) completa ocho electrones únicamente con los enlaces; no quedan pares libres sobre el azufre.
  • No presenta par de electrones no compartido en el átomo central.
• Especie 2: SO₂
  • La estructura de Lewis más estable (resonante) es O=S‒O↔O‒S=O y el azufre conserva un par libre.
  • Geometría AX₂E (angular).
  • Sí presenta un par de electrones no compartido en el átomo central.
• Especie 3: SF₄
  • El azufre se rodea de cuatro átomos de F y un par libre (estructura AX₄E), dando la forma “balancín”.
  • Sí presenta un par de electrones no compartido en el átomo central.

Por lo tanto, únicamente las especies 2 (SO₂) y 3 (SF₄) cumplen la condición.