El siguiente esquema representa orbitales que participan en los enlaces de la molécula de etino o acetileno.

¿Qué tipo de enlace y tipo de hibridación existe entre los átomos de carbono que forman el enlace señalado por la flecha?

_{DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Respuesta correcta: D) Enlace sigma (σ)  –  hibridación sp – sp

Explicación paso a paso

• Estructura del etino (acetileno, HC≡CH).
  Entre los dos átomos de carbono hay un triple enlace: 1 enlace σ + 2 enlaces π.
• Hibridación de cada carbono.
  Para formar un triple enlace, cada C se hibrida sp: combina un orbital 2s + un orbital 2p → dos orbitales híbridos sp lineales a 180 °. • Un orbital sp de cada C se superpone frontalmente ⇒ enlace σ C–C. • El otro orbital sp de cada C se solapa con el 1s del H ⇒ enlaces σ C–H. • Quedan dos orbitales p puros en cada C, que se solapan lateralmente ⇒ los dos enlaces π.
• Tipo de enlace señalado en la figura.
  La flecha apunta al solapamiento frontal entre los dos orbitales híbridos sp, es decir al enlace σ que constituye la “columna vertebral” del triple enlace.
• Resumen. • Tipo de enlace: σ • Hibridación en ambos carbonos: sp → Coincide con la alternativa D.