Un estudiante prepara una solución acuosa agregando 4 g de hidróxido de sodio, NaOH, (masa molar = 40 g/mol) en agua hasta alcanzar 500 mL de solución. Al respecto, la solución preparada

_{DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Respuesta correcta: C) tiene una concentración de 0,2 mol/L.

Cálculo rápido

• Moles de NaOH: \(n = \dfrac{4\;\text{g}}{40\;\text{g·mol}^{-1}} = 0{,}1\;\text{mol}\).
• Volumen de la disolución: \(V = 500\;\text{mL} = 0{,}500\;\text{L}\).
• Molaridad: \(M = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0{,}1\;\text{mol}}{0{,}500\;\text{L}} = 0{,}20\;\text{mol·L}^{-1}.\)

Las otras alternativas son incorrectas:

• A) 4 g en 500 mL equivale a 0,8 % m/v, no 8 %.
• B) 0,2 mol en cada mL implicaría 100 mol en 500 mL, lo cual no coincide con los datos.
• D) Una solución 0,2 mol/L es menos concentrada que otra de 1 mol/L.