¿Cuál es la concentración molal, en mol/kg, de una solución acuosa que presenta una temperatura de ebullición de 100,4°C? K_eb = 0,5°C kg/mol

_{DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Respuesta correcta: D) 0,8 mol · kg⁻¹

• Datos del problema
  • Temperatura de ebullición del agua pura: 100 °C
  • Temperatura de ebullición de la solución: 100,4 °C
  • Constante ebulloscópica del agua: \(K_{\mathrm{eb}} = 0{,}5\;^\circ\text{C·kg·mol}^{-1}\)
• Cálculo del aumento de la temperatura de ebullición

  \(\Delta T_{\mathrm{b}} = 100,4\;^\circ\text{C} - 100,0\;^\circ\text{C} = 0,4\;^\circ\text{C}\)

• Relación ebulloscópica

  \(\Delta T_{\mathrm{b}} = K_{\mathrm{eb}} \times m\)

  Despejando la molalidad \(m\):

  \(m = \dfrac{\Delta T_{\mathrm{b}}}{K_{\mathrm{eb}}} = \dfrac{0,4\;^\circ\text{C}}{0,5\;^\circ\text{C·kg·mol}^{-1}} = 0,8\;\text{mol·kg}^{-1}\)