Para la reacción expresada en la ecuación:

Sustancia	CH4 (g)	O2 (g)	CO2 (g)	H2O (l)
Entropía (J/mol K)	186	205	214	70

¿Cuál de las opciones presenta la correcta variación de entropía?

_{DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Respuesta correcta: A) −242 J/K

Cálculo paso a paso

1. Ecuación balanceada (combustión del metano)
   \(\text{CH}_{4(g)} + 2\,\text{O}_{2(g)} \;\longrightarrow\; \text{CO}_{2(g)} + 2\,\text{H}_{2\text{(l)}}\)
2. Datos de entropía estándar, \(S^\circ\) (J mol⁻¹ K⁻¹)
   CH₄(g) = 186 | O₂(g) = 205 | CO₂(g) = 214 | H₂O(l) = 70
3. Entropía total de productos
   \(S^\circ_{\text{prod}} = (1)\,214 + (2)\,70 = 214 + 140 = 354\;\text{J/K}\)
4. Entropía total de reactivos
   \(S^\circ_{\text{reac}} = (1)\,186 + (2)\,205 = 186 + 410 = 596\;\text{J/K}\)
5. Variación de entropía de la reacción
   \(\Delta S^\circ = S^\circ_{\text{prod}} - S^\circ_{\text{reac}} = 354 - 596 = -242\;\text{J/K}\)

El valor negativo indica que el sistema pierde desorden al transformarse los reactivos gaseosos en productos donde parte del agua se encuentra en fase líquida.