La ecuación que relaciona la energía libre con la entalpía y la entropía es:

Δ G = Δ H – TΔS

Para un proceso que presenta un ΔH 0 y ΔS 0, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta?

_{DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Question

La ecuación que relaciona la energía libre con la entalpía y la entropía es:

Δ G = Δ H – TΔS

Para un proceso que presenta un ΔH > 0 y ΔS > 0, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta?

_{DEMRE / Universidad de Chile (2020). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Accepted Answer

Respuesta correcta: B) Ocurre solo a altas temperaturas.

Con ΔH > 0 (proceso endotérmico) y ΔS > 0 (aumento de entropía), la expresión ΔG = ΔH − TΔS muestra que:

a bajas T, el término positivo ΔH domina y ΔG > 0 → no espontáneo;
a altas T, el término −TΔS (negativo) crece y puede superar a ΔH, haciendo ΔG < 0 → espontáneo.

Pregunta de: Química