Cuando se calientan 168 g de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) se obtienen 106 g de carbonato de sodio (Na₂CO₃) como producto. Por la ley de conservación de la masa se puede apreciar el desprendimiento, como gases, de 62 g de producto. Mediante un análisis, es posible determinar que están involucradas dos especies gaseosas, de las cuales una de ellas es agua (H₂O). Al respecto, es posible afirmar que la segunda especie corresponde a:

_{DEMRE / Universidad de Chile (2021). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Question

Cuando se calientan 168 g de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) se obtienen 106 g de carbonato de sodio (Na₂CO₃) como producto. Por la ley de conservación de la masa se puede apreciar el desprendimiento, como gases, de 62 g de producto. Mediante un análisis, es posible determinar que están involucradas dos especies gaseosas, de las cuales una de ellas es agua (H₂O). Al respecto, es posible afirmar que la segunda especie corresponde a:

_{DEMRE / Universidad de Chile (2021). Modelo de Prueba de Ciencias Química.}

Accepted Answer

Respuesta correcta: B) CO₂

Descomposición térmica del bicarbonato de sodio
La ecuación global es: 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Cálculo de masas
- Masa inicial: 168 g de NaHCO₃
- Producto sólido: 106 g de Na₂CO₃
- Gases desprendidos: 168 g − 106 g = 62 g
Distribución de los 62 g de gas
Según la reacción, los gases son H₂O (vapor) y CO₂. No se forman CO, H₂O₂ ni H₂CO₃ en este proceso.

Por lo tanto, la segunda especie gaseosa, además del agua, es CO₂.

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Pregunta de: Química

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